【提出问题】在该电极反应中，发生氧化反应、还原反应的分别是何种物质？发生的能量转化形式是怎样的？ 【学生回答】Cl-被氧化，Cu2+被还原。能量转化形式：电能转化为化学能。 【教师总结】在直流电的作用下，溶液中的Cu2+在阴极得到电子，被还原成单质铜。Cl-在阳极失去电子，被氧化成氯原子，并结合生成Cl2。 在这一过程中，电能转化为了化学能，化学上把电能转化为化学能的装置称为电解池。 电解质溶液在电流作用下，在电极上发生氧化还原反应的过程即为电解。 2.电解原理 【提出问题】 ①使用的电极是活性的还是惰性的？ ②通电前，氯化铜溶液中存在哪些阴、阳离子？ ③电子的流动方向如何？外电路上的电流方向怎样？ ④根据阴阳两极的反应产物分析，接通直流电源后，阴、阳离子怎样运动？ ⑤在CuCl2溶液中，存在哪些离子，放电顺序如何？ (小组讨论，教师指导。) 【学生回答，教师总结】使用的是惰性电极，通电前，CuCl2溶液中存在着Cu2+、Cl-、H+、OH-，通电之后，Cu2+、H+朝着电解池的阴极移动，Cl-、OH-朝着电解池的阳极移动，由于放电顺序：Cu2+>H+，Cl->OH-，因此Cl-在阳极失去电子生成Cl2，电子沿导线向阴极流动，Cu2+得到电子，生成铜单质。 【教师总结】电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子，通电时，自由离子作定向移动，阴离子向阳极移动，在阳极失去电子发生氧化反应，阳离子向阴极移动，在阴极得到电子发生还原反应。 (三)拓展提升 【提出问题】对比原电池与电解池，有什么不同？ 【学生回答】 ①能量转化不同：原电池把化学能转化为电能，电解池把电能转化为化学能; ②装置不同：电解池有外加直流电源，原电池没有; ③原电池两极反应：正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应; 电解池两极反应：阴极发生得电子的还原反应，阳极发生失电子的氧化反应; …… (四)小结作业 【小结】学生总结本节课的收获。 【作业】作业：预习电解原理在工业生产中的应用——电镀、电解精炼铜，尝试书写对应的电极方程式。 四、板书设计
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